전기 분해 설정
* 양극 : 구리 막대 (양의 전극)
* 음극 : 탄소 (음성 전극)
* 전해질 : 염산 (HCL)
반응
1. 양극 (산화) :
* 구리 원자는 전자를 잃고 구리 이온을 형성합니다.
* Cu (S) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
2. 음극 (환원) :
* HCL 용액으로부터의 수소 이온 (HAT)은 전자를 얻고 수소 가스를 형성합니다.
* 2H⁺ (aq) + 2E⁻ → H₂ (g)
전반적인 반응
전반적인 반응은 전기 분해 동안 발생하는 순 변화를 나타냅니다.
* Cu (S) + 2H⁺ (AQ) → Cu²⁺ (AQ) + H₂ (G)
설명
* 양극 : 구리 양극은 구리 이온 (cu²⁺)이 용액을 입력함에 따라 용해됩니다. 이는 구리가 수소보다 산화 전위가 높아 전자를 잃을 가능성이 높기 때문입니다.
* 음극 : HCl 용액으로부터의 수소 이온은 음으로 하전 된 음극에 끌린다. 그들은 전자를 얻고 거품으로 방출되는 수소 가스를 형성합니다.
* 전해질 : HCl 전해질은 반응이 발생하는 데 필요한 이온을 제공합니다. HCl의 클로라이드 이온 (CL⁻) 은이 특정 시나리오에서 전극 반응에 직접 참여하지 않습니다.
중요한 메모
*이 과정은 종종 양극의 불순물이 일반적으로 구리처럼 쉽게 산화되지 않기 때문에 구리를 정제하는 데 사용됩니다.
* HCL 용액의 농도는 전기 분해 속도에 영향을 미칩니다. 더 높은 농도는 전도도를 증가시키고 더 빠른 반응을 촉진합니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요!
