1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n₂ + o→ → 2no
이 방정식은 1 몰의 질소 (n₂)가 1 몰의 산소 (O₂)와 반응하여 2 몰의 질소 일산화 질소 (NO)를 생성한다고 말합니다.
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 산소 : 산소의 몰 질량 (O₂)은 32 g/mol입니다.
* OJ =16 g / 32 g / mol =0.5 mol의 두더지
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 n ₂가 1 몰의 o₂와 반응 함을 보여줍니다. 따라서 우리는 0.5 몰의 n ₂가 필요합니다.
4. 두더지를 그램으로 변환 :
* 질소 : 질소의 몰 질량 (NIT)은 28 g/mol입니다.
* n 0. 질량 =0.5 mol * 28 g/mol = 14 g
따라서 14 그램의 질소는 16 그램의 산소와 반응해야합니다.
