나트륨 (NA) :
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* 단지 1 개의 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘 의이 고독한 전자는 쉽게 손실되어 나트륨을 반응성이 높고 양성 이온 (Na+)을 쉽게 형성합니다.
* 금속 결합 : 나트륨 원자는 원자가 전자를 쉽게 잃어 버리고 전자의 "바다"를 형성합니다. 양의 이온과 전자 해의 이러한 강력한 정전기 인력은 전기 및 열전도율, 가단성 및 연성과 같은 금속 특성을 나트륨에 제공합니다.
탄소 (C) :
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2p²
* 4 개의 원자가 전자 : 탄소는 가장 바깥 쪽 쉘에 4 개의 전자를 가지므로 다른 원자와 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성 할 가능성이 높습니다.
* 공유 결합 : 탄소는 원자가 전자를 공유함으로써 다른 원자와 강한 공유 결합을 형성한다. 이것은 높은 수준의 안정성과 자유 움직이는 전자의 부족으로 분자를 생성하여 다음을 초래합니다.
* 전기 및 열전도율이 좋지 않습니다.
* 높은 용융 및 끓는점.
* 가단성과 연성 부족.
요약 :
나트륨의 원자가 전자를 쉽게 잃고 금속 결합을 형성하는 경향은 금속 특성으로 이어집니다. 4 개의 원자가 전자로 강한 공유 결합을 형성하는 탄소의 능력은 비금속 특성으로 이어진다.
