* 강산 및 염기는 완전히 해리됩니다 솔루션에서. 이는 이들이 각각 중화 과정에서 1 차 반응물 인 H+ 및 OHION을 형성한다는 것을 의미한다.
* H+와 OHION 간의 반응은 매우 발열 적입니다. , 상당한 양의 열을 방출합니다. 이 열 방출은 중화의 엔탈피 변화로 측정됩니다.
* 중화의 엔탈피 변화는 몇 가지 요인에 의해 영향을받습니다 , 포함:
* 산과 염기의 강도 : 약한 산과 염기는 불완전한 해리로 인해 다른 엔탈피 변화가 있습니다.
* 반응물의 농도 : 엔탈피 변화는 희석 용액에 더 정확합니다.
* 온도와 압력 : 이러한 요소는 엔탈피 변화에 영향을 줄 수 있습니다.
따라서, -57.2 kJ/mol은 특정 조건 하에서 강산 및 염기를 포함하는 중화의 엔탈피 변화에 대한 대략적인 근사치이다. 그것은 보편적 인 상수가 아닙니다.
예 :
* NaOH (강한 염기)와 HCl (강산)의 반응을위한 중화의 엔탈피 변화는 -57.2 kJ/mol에 가깝습니다.
그러나 강한 염기를 갖는 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산과 같은 약산의 중화는 다른 엔탈피 변화를 가질 것이다.
키 포인트 : -57.2 kJ/mol 값은 강산 및 염기를 포함하는 중화 반응에서 엔탈피 변화의 일반적인 크기를 이해하는 데 도움이되는 유용한 지침이지만, 그 한계를 인식하고 반응의 특정 조건을 고려하는 것이 중요합니다.
