이온화 에너지 이해
첫 번째 이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
이온화 에너지에 영향을 미치는 요인
* 핵 전하 : 더 높은 핵 전하 (더 많은 양성자)는 전자를보다 강력하게 끌어내어 이온화 에너지를 증가시킵니다.
* 전자 차폐 : 내부 전자는 외부 전자를 최대한의 핵 전하로부터 보호하여 인력을 감소시키고 이온화 에너지를 낮추는다.
* 전자 구성 : 채워진 껍질의 전자는 더 안정적이므로 제거하기가 더 어려워집니다.
개념 적용
1. 주기성 테이블의 위치 : 기간 (왼쪽에서 오른쪽)을 가로 질러 이동하면 동일한 수의 전자 쉘로 핵 전하가 증가하기 때문에 이온화 에너지가 증가합니다. 그룹을 아래로 내려 가면 전자 껍질이 커지고 외부 전자가 핵에서 더 멀어서 이온화 에너지가 감소합니다.
2. 전자 구성 : 가장 안정적인 전자 구성을 갖는 요소는 가장 높은 이온화 에너지를 갖습니다.
요소 주문
각 요소를 분석하겠습니다.
* ne (네온) : 전자 쉘이 완전한 고귀한 가스로 매우 안정적이며 이온화 에너지가 매우 높습니다.
* mg (마그네슘) : 알칼리성 지구 금속은 주기율표 아래의 위치와 덜 안정적인 전자 구성으로 인해 NE보다 이온화 에너지가 낮습니다.
* b (붕소) : 비금속은 주기율표의 오른쪽에 위치하기 때문에 MG보다 이온화 에너지가 더 높습니다.
* sr (strontium) : 알칼리성 지구 금속은주기적인 테이블의 위치로 인해 B보다 낮은 이온화 에너지를 갖는다.
* n (질소) : 비금속은 주기율표의 오른쪽에 위치하기 때문에 MG보다 이온화 에너지가 더 높습니다. 질소는 또한 안정적인 반으로 가득 찬 p- 궤도를 가지며, 이온화 에너지가 더 높다.
최종 순서 (이온화 에너지 증가)
1. sr
2. mg
3. b
4. n
5. ne
