le chatelier의 원칙
이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 이 경우 더 많은 반응물 (약산)을 첨가하는 것이 응력입니다.
반응
일반적인 약산을 고려해 봅시다 :ha :
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
* HA는 약산입니다.
* H+는 수소 이온입니다.
* a-는 컨쥬 게이트베이스입니다.
더 많은 반응물 추가 :
* 더 많은 HA를 추가하면 반응물의 농도가 증가합니다.
*이 응력을 완화시키기 위해 평형은 오른쪽으로 이동하여 더 많은 HA가 H+와 A-로 분리됩니다.
* 이로 인해 H+와 AINS의 농도가 증가합니다.
중요한 참고 :
더 많은 반응물을 첨가하면 해리가 증가하지만 약산이 완전히 해리되지는 않습니다. 약산은 더 많은 반응물이있는 경우에도 부분적으로 분리됩니다.
