그룹의 원자 및 이온 반경
원자 반경 그룹이 증가합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 주요 양자 수 (n) 증가 : 그룹을 아래로 이동하면 전자가 더 높은 에너지 수준 (n =2, 3, 4 등)에 추가됩니다. 이 높은 에너지 수준은 핵에서 더 멀어서 원자 반경을 증가시킵니다.
* 차폐 효과 : 내부 전자는 핵의 매력에서 외부 전자를 보호합니다. 그룹을 아래로 이동하면 내부 전자의 수가 증가하여 차폐 효과가 더 강해집니다. 이것은 핵과 가장 바깥 전자 사이의 인력을 약화시켜 핵에서 더 멀리 이동하여 원자 반경을 증가시킬 수 있습니다.
이온 반경 또한 일반적으로 그룹이 증가하지만 특정 거동은 요소가 양이온을 형성하는지 음이온을 형성하는지에 따라 다릅니다.
* 양이온 : 양이온의 이온 반경은 원자 반경보다 작습니다. 이는 원자가 전자를 잃을 때 양이온을 형성 할 때 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 잃어 나머지 전자를 핵에 더 가깝게 가져 오기 때문입니다. 그러나, 양이온의 이온 반경은 원자 반경에 대해 언급 된 것과 동일한 이유 :주요 양자 수와 차폐 효과로 인해 여전히 그룹 아래로 증가한다.
* 음이온 : 음이온의 이온 반경은 원자 반경보다 클 것입니다. 원자가 전자를 얻기 위해 음이온을 형성 할 때 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 전자를 추가하기 때문입니다. 이 증가 된 전자-전자 반발은 가장 바깥 쪽 전자가 핵으로부터 더 이동하여 이온 반경의 증가를 초래한다. 그룹을 아래로 이동하면 원자 반경과 같은 이유로 인해 음이온의 이온 반경이 증가합니다.
요약 :
* 원자 반경 : 그룹이 증가합니다.
* 이온 반경 :
* 양이온 : 그룹이 증가하지만 해당 원자 반경보다 작습니다.
* 음이온 : 그룹을 증가시키고 해당 원자 반경보다 큽니다.
특히 특정 요소 및 전자 구성을 고려할 때 이러한 추세에 약간의 예외가있을 수 있습니다. 그러나, 상기 요약 된 일반적인 경향은 주기적 표의 그룹 내에서 원자 및 이온 반경의 변화를 이해하기위한 유용한 프레임 워크를 제공한다.
