그러나 강한 산과 기초를 적정 할 때 몇 가지 주요 차이점과 고려 사항이 있습니다. 이유를 분류합시다.
1. 불완전한 중화 :
- 용액에 완전히 분리되는 강산 및 염기와는 달리, 약산 및 염기는 부분적으로 이온화됩니다. 이것은 등가 지점 (산의 두더지 =염기의 두부)에서 pH가 정확히 7이 아님을 의미합니다. 대신에, 그것은 일반적으로 약한 산의 경우 약간 산성이거나 약한 염기의 경우 약간 기본적입니다.
-이 불완전한 중화로 인해 표시기를 사용하여 정확한 동등성 지점을 시각적으로 정확히 찾아 내기가 더 어려워집니다.
2. 버퍼 영역 :
- 약산 또는 염기를 적정 할 때 적정 곡선에는 별개의 완충 영역이 있습니다. 이들 영역은 등가 지점 이전에 발생하며 약산/컨쥬 게이트 염기 또는 약한 염기/접합체 산 쌍의 존재로 인해 pH 변화에 대한 저항을 나타낸다.
- 이러한 버퍼 영역을 이해하는 것은 적정 데이터를 정확하게 해석하는 데 중요합니다.
3. 표시기 선택 :
- 약산/염기 적정에 대한 올바른 표시기를 선택하는 것이 중요합니다. 표시기의 색상 변화는 등가 지점의 pH 범위에 해당해야하며, 이는 강산/염기 적정과 다를 수 있습니다.
- 지표의 PKA 값과 적정의 pH 범위를 신중하게 고려해야합니다.
4. 계산 고려 사항 :
- 적정으로부터 약산 또는 염기의 농도를 결정하려면 강산 및 염기에 비해 다른 계산이 필요합니다. 약한 종의 평형 상수 (KA 또는 KB)를 고려하고 적절한 평형 표현을 사용해야합니다.
여기에는 약산과 염기가 흔한 상황이 있습니다.
* KA 또는 KB 결정 : 적정 데이터는 약산 및 염기의 평형 상수를 실험적으로 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
* 연구 완충 시스템 : 적정 실험은 약산 또는 염기 및 이들의 접합체로 만든 완충액의 거동을 이해하는 데 도움이된다.
* 모니터링 반응 : 적정은 약산 또는 염기, 특히 중화 단계를 포함하는 반응의 진행 상황을 모니터링하는 데 사용될 수 있습니다.
결론적으로, 약한 산과 염기에 적정하는 것은 몇 가지 어려움을 제시하지만,이 중요한 종을 이해하고 정량화하기위한 화학에서 중요한 도구입니다. 그것들을 피하는 것이 아니라 고유 한 행동을 설명하기 위해 기술과 계산을 조정하는 것입니다.
