1. 이온화 :
* 산 분자는 물 분자에 양성자 (H+)를 기증합니다.
* 이것은 산에 특이한 히드로 늄 이온 (H3O+)과 음이온 (음이온)을 생성합니다.
예 :
* 염산 (HCl) : HCL + H2O → H3O + + CL-
2. 산도 증가 :
* 히드로 늄 이온 (H3O+)의 형성은 용액에서 수소 이온의 농도를 증가시킨다.
* 이것이 용액을 산성으로 만드는 것입니다.
3. pH 변화 :
* pH 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
* 히드로 늄 이온의 농도가 높을수록 pH가 낮아집니다.
* 산은 7보다 낮은 pH를 갖는다.
4. 다른 반응 :
* 산에 의해 형성된 음이온은 또한 특정 산에 따라 물 분자와 반응 할 수있다.
* 이러한 반응은 솔루션의 산도 및 기타 특성에 영향을 줄 수 있습니다.
키 포인트 :
* 모든 산이 완전히 이온화되는 것은 아닙니다 : 일부 산은 약하기 때문에 부분적으로 물에서만 이온화됩니다.
* 산의 강도는 양성자를 기증하는 능력에 달려 있습니다. 강산은 거의 완전히 이온화되며 약산은 약간만 이온화됩니다.
* 산은 위험 할 수 있습니다 : 화상과 다른 부상을 유발할 수 있습니다. 주의해서 항상 산을 다루고 안전 지침을 따르십시오.
요약하면, 물에 산을 용해시키는 것은 하이드로 늄 이온의 형성을 초래하여 용액의 산도를 증가시키고 pH. 를 낮 춥니 다.
