* -1 : 이것은 할로겐, 특히 이온 성 화합물에서 가장 흔한 산화 수입니다. 예를 들어, NaCl에서 염소의 산화 수는 -1입니다.
* +1 : 이 산화 수는 할로겐이 덜 전기 음성 할로겐에 결합되는 간간체 화합물에서 볼 수 있습니다. 예를 들어, BRCL에서 염소는 산화 수가 +1입니다.
* +3, +5, +7 : 이러한 높은 산화 수는 halogens가 산소 및 소금에서와 같이 산소에 결합되는 화합물에서 발견된다. 예를 들어, HCLO3에서 염소의 산화 수는 +5입니다.
중요한 고려 사항 :
* 전기 음성 : 할로겐의 산화 수는 전기 음성에 의해 영향을받습니다. 할로겐은 전기 음성이 매우 높기 때문에 일반적으로 전자를 얻고 산화 수가 음이 있습니다.
* 본딩 : 할로겐의 산화 수는 형성되는 결합의 유형에 따라 달라질 수 있습니다. 이온 결합에서는 산화 수를 할당하는 것이 간단합니다. 공유 결합에서, 산화 수는 결합에 전자를 공정하게 분배하려는 일련의 규칙에 따라 할당된다.
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