1. 극성 :
* 물은 극성 분자입니다 : 물의 산소 원자는 약간의 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간의 양전하를 갖는다. 이것은 쌍극자 모멘트를 만들어 물을 극성 용매로 만듭니다.
* 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
* 반대 요금 사이의 매력 : 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온에 끌리며, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온에 끌린다. 이 정전기 인력은 결정 격자에서 나트륨과 염화물 이온 사이의 인력을 극복합니다.
2. 수화 :
* 물 분자 서라운드 이온 : 소금이 녹을 때, 물 분자는 개별 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이것은 효과적으로 이온을 서로 분리하여 재조합을 방지하여 고체 염을 형성합니다.
* 에너지 방출 : 수화 껍질의 형성은 에너지를 방출하여 용해 과정이 에너지 적으로 유리하게 만듭니다.
3. 엔트로피 :
* 장애 증가 : 용해 과정은 시스템의 전체 장애 (엔트로피)를 증가시킵니다. 용액의 유리 이온은 결정 격자의 단단히 포장 된 이온보다 더 많은 이동의 자유가 있기 때문입니다. 이러한 엔트로피의 증가는 또한 용해 과정에 기여합니다.
요약하면, 물에 테이블 소금의 쉽게 용해되는 특성은 극 물 분자와 소금 결정의 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용, 수화 쉘의 형성 및 용해와 관련된 유리한 엔트로피 변화 때문입니다. .
