1. 방정식을 이해하십시오
방정식은 일산화탄소 (CO) 및 수소 가스 (H2)로부터의 메탄올 (CH3OH)의 합성을 나타낸다.
CO + 2 H2 → CH3OH ΔH =-128 KJ
* ΔH =-128 kJ 반응이 발열임을 나타냅니다. 즉, 반응 동안 열이 방출됩니다.
2. H2 그램을 Moles로 변환하십시오
* H2의 몰 질량은 2.016 g/mol입니다.
* H2 =(8.08 g) / (2.016 g / mol) =4.01 mol의 두더지
3. 방출 된 열을 계산합니다
* 균형 방정식은 2 몰의 H2가 -128 kJ의 열을 방출하는 데 반응 함을 보여줍니다.
* 비율 사용 :
* (4.01 mol H2) / (2 mol H2) =X / (-128 kJ)
* x :x =-257 kj에 대한 해결
답 : 8.08 g의 H2의 완전한 반응은 -257 kJ 를 방출합니다. 열의.
