1. 원자가 전자를 결정하십시오
* Strontium (SR) : 그룹 2 요소이므로 2 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 황 (s) : 그룹 16 요소이므로 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 중앙 원자를 식별하십시오
* Strontium은 금속이고 황은 비금속입니다. 이온 성 화합물에서, 금속은 일반적으로 먼저 작성되며 양이온 역할을합니다. 이 경우 황은 중심 원자 (음이온)가 될 것입니다.
3. 루이스 도트 구조를 그립니다
* 황 : 6 개의 원자가 전자를 나타 내기 위해 기호 "S"기호를 그 주위에 6 점을 놓습니다.
* Strontium : "SR"기호를 그리고 그 주위에 2 개의 점을 놓습니다.
4. 이온 결합을 보여주십시오
* Strontium은 2 개의 원자가 전자를 잃어 +2 양이온 (SRR²)이됩니다.
* 황은 2 개의 전자를 얻을 수 있습니다.
* 전하가 균형을 이루기 때문에 스트론튬 양이온과 황화물 음이온 사이에 단일 이온 결합이 있습니다.
5. 최종 구조
황화물 스트론튬의 최종 루이스 도트 구조는 다음과 같습니다.
* sr²>
* [s] ²⁻
중요한 참고 : 이온 성 화합물에 대한 루이스 도트 구조는 주로 공유 화합물에서 볼 수있는 전통적인 결합 배열이 아니라 개별 이온의 전자 구성을 보여준다.
