이유는 다음과 같습니다.
* 헨리의 법칙 : 이 법은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 명시하고있다. 그러나이 법은 가스와 액체가 평형 상태 일 때만 적용됩니다.
* 분자 특성 : 가스의 용해도는 또한 극성 및 용매와의 분자간 상호 작용의 강도와 같은 분자 특성에 의해 영향을 받는다. CO2는 약간 극성 분자이며 O2는 비극성입니다. 이러한 극성의 차이는 CO2가 물 분자와 약한 수소 결합을 형성하여 O2에 비해 물에 더 용해 될 수 있음을 의미합니다.
* 온도 : 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 가스 분자가 액체상에서 빠져 나갈 수있는 더 높은 온도가 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
따라서, CO2는 주어진 압력과 온도에서 O2보다 물에 일반적으로 더 많은 용해되지만 이것은 보편적 인 규칙이 아닙니다. . 예를 들어, 일부 유기 용매에서, O2는 다른 분자간 힘으로 인해 CO2보다 더 가용성 일 수있다.
요약하면, 액체에서의 가스의 용해도는 압력, 분자 특성 및 온도를 포함한 인자의 조합에 의해 결정된다. 압력 때문에 CO2가 항상 O2보다 더 많은 가용성이라는 것을 일반화하는 것은 잘못입니다.
