* 이온 성 화합물 : 이들은 반대로 하전 된 이온 (금속 양이온 및 비 금속 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화합물이다. 그들은 일반적으로 높은 녹는 점을 가지고 있으며 용융 상태에서 전기 도체가 우수합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 소금 : NaCl (염화나트륨), KBR (칼륨 브로마이드), CACL2 (염화 칼슘)
* 금속 수산화물 : NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨)
* 일부 금속 산화물 : NA2O (산화나드 산 나트륨), CAO (산화 칼슘)
* 강산 : 이들은 용액에서 완전히 이온화되어 물에 양성자 (H+)를 기증하는 산이다. 예제는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCl) : HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
* 질산 (HNO3) : HNO3 (AQ) → H + (AQ) + NO3- (AQ)
* 황산 (H2SO4) : H2SO4 (AQ) → 2H + (AQ) + SO4^2- (AQ)
* 강한베이스 : 이들은 용액에서 완전히 이온화되어 물에서 양성자 (H+)를 받아들이는 염기입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 그룹 1 수산화물 (알칼리 금속 수산화물) : Naoh, Koh, Lioh
* 그룹 2 수산화물 (알칼리성 지구 금속 수산화물) : Ca (OH) 2, BA (OH) 2, SR (OH) 2
주목하는 것이 중요합니다.
* 모든 이온 성 화합물이 강한 전해질은 아닙니다. 납 (II) 클로라이드 (PBCL2) 및 염화은 (AGCL)과 같은 일부는 물에 약간 용해되므로 이온으로 완전히 분리되지 않습니다.
* 전해질의 강도는 이온화 정도에 의해 결정됩니다. 강한 전해질은 완전히 이온화되는 반면, 약한 전해질은 부분적으로 만 이온화됩니다.
* 물의 존재는 강한 전해질 형성에 중요합니다. 물이없는 경우, 이온 성 화합물은 일반적으로 고체이며 전기를 전도하지 않습니다.
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