h₃co₂ ⇌ h⁺ + hco₃⁻
* 탄산산 (H₂Co₃) : 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)으로부터 용액에서 쉽게 형성되는 약산.
* 중탄산염 이온 (Hco₃⁻) : 탄산의 컨쥬 게이트 염기.
* 수소 이온 (H⁺) : pH에 영향을 미치는 산성 성분.
버퍼 시스템의 작동 방식 :
* 산 (H⁺)이 추가 될 때 : 중탄산염 이온 (HCO₃⁻)은 첨가 된 수소 이온과 반응하여 탄산 (H₂Co₃)을 형성합니다. 이 반응은 첨가 된 산을 소비하여 pH의 변화를 최소화한다.
* 베이스 (OH태)가 추가 될 때 : 탄산산 (HATCO₃)은 첨가 된 수산화물 이온 (OHA)과 반응하여 중탄산염 이온 (HCO₃⁻) 및 물 (HATE)을 형성합니다. 이 반응은 첨가 된 염기를 소비하여 다시 pH의 변화를 최소화한다.
중요한 점 :
*이 시스템은 혈액 및 기타 체액의 pH를 좁은 범위 내에서 일반적으로 7.35에서 7.45 사이에서 유지하는 데 중요합니다.
* 이산화탄소 (CO₂)는이 시스템에서 중요한 역할을합니다. 그것은 혈액에 용해되고 탄산으로 전환 될 수 있으며, 이는 완충 반응에 참여합니다.
* 폐와 신장은 각각 과도한 COS 또는 HATION을 제거함으로써 PH를 조절하기 위해 함께 작동합니다.
이 완충 시스템은 신체에서 항상성을 유지하는 데있어 역동적이고 중요한 부분입니다.
