1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 c₂h 13 + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
2. 산소의 두부를 계산하십시오 :
* O of =32 g/mol의 몰 질량
* OJ =(105 g) / (32 g / mol) =3.28 mol의 두더지
3. 산소 대 이산화탄소 대 이산화탄소의 두더지 비율 :
* 균형 방정식에서, 13 몰의 O₂는 8 몰의 Co₂를 생산하기 위해 반응합니다.
4. 생산 된 이산화탄소의 두부를 계산하십시오 :
* co₂ =(3.28 mol o₂) * (8 mol co₂ / 13 mol o ₂) =2.02 mol co₂
따라서, 생산할 수있는 이산화탄소의 최대 몰은 2.02 몰이다.
