* 원자 유형 : 다른 원소는 고유 원자 구조 (양성자, 중성자 및 전자)로 인해 특성이 다릅니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 반응성이 높고 네온 (NE)은 불활성입니다.
* 원자 수 : 분자의 원자 수는 특성에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 물 (HATE)은 과산화수소 (HATE)와 다른 특성을 갖는다 (HATER).
* 원자의 배열 : 분자에서 원자의 배열은 그 형태와 형성 할 수있는 결합의 유형을 결정하여 반응성, 비등점 및 기타 특성에 영향을 미칩니다.
이러한 요인들이 화학적 특성을 결정하는 데 중요한 역할을하는 방법은 다음과 같습니다.
* 반응성 : 물질이 화학적 반응을 겪는 경향은 원자와 결합을위한 전자의 이용 가능성 사이의 결합의 강도에 의존한다. 예를 들어, 결합이 약한 물질은 결합이 강한 물질보다 반응 할 가능성이 더 높습니다.
* 가연성 : 물질 화상의 용이성은 분자 내에서 결합을 깨고 연소 반응을 시작하는 데 필요한 에너지의 양에 의해 결정됩니다.
* 산도/염기성 : 카르 복실 그룹 (COOH) 또는 아미노기 (NHI)와 같은 특정 기능 그룹의 존재는 물질 산성 또는 염기성을 만들 수 있습니다.
* 용융점/비등점 : 분자 (수소 결합 또는 쌍극자-쌍극자 상호 작용) 사이의 인력의 힘은 물질이 변화하는 온도에 영향을 미칩니다.
요약 : 물질의 화학적 특성은 분자 구조와 원자 사이의 상호 작용의 직접적인 결과입니다.
