* 금속 이온화 에너지가 낮고 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구가 있기 때문에 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자 친화도가 높은 전자 (음이온이되는 경향이 있고 안정적인 전자 구성을 달성하기를 원하기 때문에 전자를 얻는 경향이 있습니다.
금속과 비금속이 만나면 금속은 하나 이상의 전자를 비금속으로 쉽게 전달합니다. 이 전달은 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래합니다.
* 금속 : 전자를 잃고 양으로 하전됩니다 (양이온).
* 비 금속 : 전자를 얻고 음이온 (음이온)이됩니다.
이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 결합을 형성하여 이온 성 화합물을 초래한다.
예 :
나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 그들의 반응은 다음과 같습니다.
```
Na + Cl → Na + + Cl- → NaCl
```
여기서, 나트륨은 하나의 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되고, 염소는 하나의 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이된다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
다른 중요한 요점 :
* 금속과 비금속이 주기율표에 더 떨어질수록 이온 성 화합물을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 전달 된 전자의 수는 형성된 이온의 전하에 따라 다릅니다.
* 이온 성 화합물은 높은 용융 및 비등점을 가지며 일반적으로 실온에서 고체입니다.
* 그들은 종종 물에 용해되어 용융 또는 수성 상태에서 전기를 전도합니다.
더 많은 예를 원하거나 구체적인 반응에 대해 논의하고 싶다면 알려주십시오!
