1. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 함유하는 화합물은 강한 수소 결합을 나타낸다. 이는 용융 및 끓는점이 높고 극성 용매의 용해도가 증가하며 더 강한 분자간 관광 명소로 이어집니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구적 인 쌍극자를 가진 극성 분자는 이러한 상호 작용을 통해 서로를 끌어들입니다. 이들 상호 작용의 강도는 분자의 극성에 의존한다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자는 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 이러한 약한 힘을 경험합니다. 더 많은 전자를 가진 더 큰 분자는 런던 분산 힘이 더 강합니다.
2. 분자 모양 :
* 표면적 : 더 큰 표면적을 가진 분자는보다 효과적으로 상호 작용하여 분자간 힘을 강화할 수 있습니다.
* 극성 : 분자의 형태는 전반적인 극성에 영향을 줄 수 있으며, 수소 결합 및 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 형성하는 능력에 영향을 줄 수 있습니다.
3. 기능 그룹 :
* 하이드 록실 그룹 (-oh) : 이들 그룹은 수소 결합을 촉진하여 분자간 힘을 증가시키고 용해도에 영향을 미칩니다.
* 카르 복실 그룹 (-cooh) : 이들 그룹은 극성이 높고 강한 수소 결합을 형성하여 높은 용융 및 비등점을 초래할 수있다.
* 아민 그룹 (-nh2) : 히드 록실기와 유사하게, 아민은 수소 결합에 참여하여 분자간 상호 작용에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 물 (H2O) : 수소 결합으로 인해, 물 분자는 서로 강한 매력을 가지므로 높은 비등점과 많은 극성 물질을 용해시키는 능력을 초래합니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 하이드 록실 그룹의 존재는 에탄올이 수소 결합을 형성하여 헥산과 같은 탄화수소보다 물에 더 용해 될 수있게한다 (C6H14).
* 헥산 (C6H14) : 비극성 특성으로 인해 런던 분산 세력만이 헥산에 존재하여 끓는점이 낮고 물의 부실성이 생깁니다.
결론적으로 분자간 힘, 분자 모양 및 기능 그룹을 포함한 화합물의 화학적 구조는 다른 분자에 대한 인력에 직접적인 영향을 미칩니다. 이는 끓는점, 용융점, 용해도 및 전반적인 물리적 행동과 같은 중요한 특성에 영향을 미칩니다.
