1. 루이스 구조
* 루이스 구조를 그려 분자의. 이것은 중앙 원자 주위에 전자의 결합 및 고독한 쌍을 보여줍니다.
* 중앙 원자를 식별하십시오. 이것은 둘 이상의 다른 원자에 결합 된 원자입니다.
* 총 전자 그룹의 총 수 중앙 원자 주위. 전자 그룹은 다음을 포함합니다.
* 본딩 쌍 : 단일, 이중 또는 트리플 본드.
* 고독한 쌍 : 비 결합 전자 쌍.
2. VSEPR 이론
* 전자 그룹은 서로 격퇴합니다. 그들은 반발을 최소화하기 위해 가능한 한 멀리 떨어져 있기를 원합니다.
* 전자 그룹의 배열은 분자 형상을 결정합니다.
3. 기하학 예측
다음 표를 사용하여 전자 그룹의 수를 기반으로 형상을 예측하십시오.
| 전자 그룹 | 기하학 | 예 |
| ----------------- | ------------------------------------------------ |
| 2 | 선형 | Becl₂ |
| 3 | 삼각 평면 | bf₃ |
| 4 | 사면체 | ch₄ |
| 4 | 삼각 피라미드 | nh₃ |
| 4 | 구부러진 | h₂o |
| 5 | 삼각형 bipyramidal | pcl₅ |
| 5 | 시소 | sf₄ |
| 5 | T 자형 | clf₃ |
| 5 | 선형 | xef₂ |
| 6 | 팔면체 | sf₆ |
| 6 | 광장 피라미드 | brf₅ |
| 6 | 사각형 평면 | xef₄ |
예 :물 (HATER)
1. 루이스 구조 : 산소 (O)는 수소 (H)를 갖는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍을 갖는다.
2. 전자 그룹 : 4 개의 전자 그룹 (2 개의 고독 쌍 및 2 개의 결합 쌍).
3. 기하학 : 4 개의 전자 그룹은 사면체로 배열 될 것이지만 산소의 2 개의 고독 쌍은 수소 원자를 격퇴하여 구부러진 를 초래할 것입니다. 분자 기하학.
중요한 고려 사항 :
* 고독한 쌍은 결합 쌍보다 반발 적입니다. 전자 밀도가 원자에 더 가깝게 집중되어 있기 때문입니다.
* 다중 결합은 하나의 전자 그룹으로 계산됩니다. 이중 채권 또는 삼중 채권은 VSEPR의 목적으로 단일 그룹으로 계산됩니다.
* 분자 형상 대 전자 도메인 형상 : 분자 형상은 분자에서 원자의 배열을 지칭하는 반면, 전자 도메인 지오메트리는 모든 전자기 (결합 및 고독한 쌍 모두)를 고려한다.
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