1. Agno3의 몰 질량을 찾으십시오.
* Ag (은) :107.87 g/mol
* N (질소) :14.01 g/mol
* O (산소) :16.00 g/mol (3 개의 산소 원자에 대한 x 3)
* Agno3의 총 몰 질량 =107.87 + 14.01 + (16.00 x 3) =169.88 g/mol
2. Agno3의 두더지를 계산하십시오.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Agno3의 두더지 =32.46 g / 169.88 g / mol =0.191 몰스
3. Ag+ 대 agno3 :의 두더지 비율을 결정하십시오
* 화학적 공식 AGNO3은 AgNO3의 1 몰마다 하나의 Ag+ 이온이 하나 있음을 나타냅니다.
4. Ag+:의 두더지를 계산하십시오
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 Ag+의 두더지는 AgNO3의 두더지와 동일합니다.
* Ag+ =0.191 몰의 두더지
따라서, 32.46g의 Agno3에 0.191 몰의은 이온 (Ag+)이 존재한다. .
