수화 엔탈피 이해
* 정의 : 수화 엔탈피는 하나의 기체 이온이 물에 용해되어 무한한 희석 용액을 형성 할 때 발생하는 엔탈피의 변화입니다. 그것은 이온과 물 분자 사이의 상호 작용의 강도의 척도입니다.
* 키 요인 : 이 상호 작용의 강도는 주로 이온의 전하 밀도에 달려 있습니다. 더 높은 전하 밀도는 물 분자에 대한 더 강한 인력을 의미합니다.
원자 반경과의 관계
1. 충전 : 모든 알칼리 금속 이온은 +1 전하를 갖는다. 따라서 충전 자체는 일정합니다.
2. 크기 : 그룹을 내려 가면 원자 반경이 증가합니다. 이것은 이온이 커지는 것을 의미합니다.
3. 전하 밀도 : 동일한 양전하가 더 큰 부피에 걸쳐 확산되기 때문에 더 큰 이온은 더 낮은 전하 밀도를 갖는다. 이것은 물 분자와 약한 상호 작용으로 이어진다.
결과
* 하위 수화 엔탈피 : 크기가 증가하여 전하 밀도가 감소함에 따라 이온과 물 분자 사이의 인력이 약화됩니다. 이로 인해 수화 엔탈피가 낮아집니다.
예
* 리튬 (li+) 가장 작은 알칼리 금속 이온이므로 전하 밀도가 가장 높고 가장 부정적인 (가장 큰) 수화 엔탈피가 있습니다.
* 세슘 (CS+) 가장 큰 알칼리 금속 이온 이온이므로 전하 밀도가 가장 낮고 가장 작은 (가장 작은) 수화 엔탈피 를가집니다.
요약
알칼리 금속 그룹을 내려 가면 증가하는 원자 반경은 다음으로 이어집니다.
* 이온의 전하 밀도.
* 물 분자와의 약한 이온 다이폴 상호 작용.
* 수화 엔탈피 감소.
