이유는 다음과 같습니다.
* 리간드 필드 이론 : 화합물의 색은 금속 이온에서 전자와 빛의 상호 작용에서 발생합니다. 구리 (II) 화합물에서, 구리 이온의 D 궤도는 주변 리간드 (다른 원자 또는 구리에 결합 된 다른 원자 또는 분자)와의 상호 작용으로 인해 에너지 수준으로 분할된다. 이 분할은 특정 파장의 빛이 흡수되게하며 보완적인 색상은 우리가 보는 것입니다.
* 리간드 유형 : 구리 이온에 결합 된 특정 리간드는 에너지 수준 분할 및 따라서 색상에 영향을 미칩니다. 다른 리간드는 구리 이온과의 상호 작용 강도를 가지므로 에너지 수준 차이와 색상이 다릅니다.
* 다른 요인 : 물 분자의 존재 (수화) 및 화합물의 전체 구조와 같은 요인도 색상에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 구리 (II) 황산염 펜타 하이드레이트 (Cuso₄ · 5h₂o) : 구리 이온을 둘러싼 물 분자의 존재로 인한 청색.
* 구리 (II) 클로라이드 (cucl₂) : 무수 형태의 황록색이지만 수화시 청색 녹색으로 변합니다.
* 구리 (II) 산화물 (CUO) : 검은색.
* 구리 (II) 수산화물 (Cu (OH) ₂) : 청록색.
따라서 많은 구리 (II) 화합물은 파란색이지만 보편적 인 규칙은 아닙니다. 색상은 화합물의 구조 및 화학과 관련된 요인의 복잡한 상호 작용에 의해 결정됩니다.
