1. 일정한 농도 :
* 주요 아이디어 : 평형에서, 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지된다.
* 관찰 방법 : 분광법, 크로마토 그래피 또는 적정과 같은 분석 기술을 사용하여 반응물 및 생성물의 농도를 모니터링 할 수 있습니다. 이러한 농도가 시간이 지남에 따라 안정화되고 크게 변하지 않으면 반응은 평형 상태 일 가능성이 높습니다.
2. 전방 및 역 반응의 동일한 속도 :
* 주요 아이디어 : 평형은 전방 및 역 반응이 동일한 속도로 발생하는 동적 상태입니다.
* 관찰 방법 : 이것은 직접 측정하기가 어렵지만 추론 할 수 있습니다. 반응물 및 생성물의 농도가 일정하다면, 전방 및 역 반응의 속도가 동일하다는 것을 의미합니다.
3. 자유 에너지의 순 변화가 없음 :
* 주요 아이디어 : 평형에서, 반응의 깁스 자유 에너지 (ΔG)는 0이다. 이것은 반응이 자발적이거나 비전문적이지 않음을 의미합니다. 그것은 균형 상태에 있습니다.
* 관찰 방법 : ΔG를 계산하려면 표준 자유 에너지 변화 (ΔG °)와 평형 상수 (k)를 알아야합니다. 그런 다음 방정식을 사용할 수 있습니다. ΔG =ΔG ° + RTLNQ (여기서 Q는 반응 지수). ΔG =0이면 반응은 평형 상태입니다.
4. 평형 상수 사용 (k) :
* 주요 아이디어 : 평형 상수 (k)는 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 설명하는 수치 값이다.
* 관찰 방법 : 반응물 및 생성물의 평형 농도에서 K를 계산할 수 있습니다.
q =k : 인 경우 * 반응은 평형 상태에있다.
Q
* q> k : 인 경우 반응은 평형에 도달하기 위해 왼쪽 (호의 반응물 형성)으로 이동합니다.
중요한 고려 사항 :
* 시간 : 평형에 도달하면 반응에 따라 다른 시간이 걸릴 수 있습니다. 일부 반응은 평형에 빠르게 도달하지만 다른 반응은 몇 시간, 며칠 또는 더 오래 걸릴 수 있습니다.
* 조건 : 평형은 반응의 조건 (온도, 압력, 농도)에 특화된 상태입니다. 이러한 조건을 변경하면 평형이 이동할 수 있습니다.
* 가역성 : 모든 반응이 가역적 인 것은 아닙니다. 반응이 완료되면 (본질적으로 모든 반응물이 생성물로 변환됨) 평형에 도달하지 않습니다.
이 점들에 대해 자세히 설명하려면 알려주십시오.
