* 평형 상수 : 반응에 대한 평형 상수 (k)는 평형에서 상대적인 양의 반응물 및 생성물의 척도이다. 그것은 온도에만 의존하며 불활성 가스의 압력 또는 첨가와 무관합니다.
* 부분 압력 : 불활성 가스를 추가하면 시스템의 총 압력이 증가하지만 반응물 및 제품의 부분 압력은 변하지 않습니다. 평형 상수는 부분 압력에 기초하기 때문에 영향을받지 않습니다.
* le chatelier의 원리 : Le Chatelier의 원칙에 따르면 평형 상태의 시스템은 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 말합니다. 불활성 가스를 추가한다고해서 농도, 압력 또는 온도의 변화 측면에서 시스템에 대한 응력을 나타내지 않으므로 평형이 변하지 않습니다.
요약 :
* 평형 위치의 변화가 없음.
* 평형 상수의 변화는 없음 (k).
* 반응물 및 제품의 부분 압력에 변화가 없음.
예 :
다음 평형을 고려하십시오.
```
N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)
```
일정한 부피 로이 시스템에 아르곤 (AR)과 같은 불활성 가스를 추가해도 평형이 반응물 또는 생성물로 이동하지는 않습니다. N2, H2 및 NH3의 부분 압력은 동일하게 유지되며 평형 상수는 변경되지 않습니다.
