고장은 다음과 같습니다.
* 이온 결합 금속 사이에 발생합니다 및 비금속 .
* 금속 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성합니다.
*이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 이온 결합으로 함께 유지하는 것입니다.
예 :
* 나트륨 (NA)은 금속이며 Na⁺ 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃습니다.
* 염소 (CL)는 비금속이며 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 클로 이온을 형성합니다.
* 나트륨과 염소가 반응 할 때, 나트륨은 전자를 염소로 전달하여 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)이라는 이온 성 화합물을 형성합니다.
이온 결합의 주요 특징 :
* 강한 채권 : 이온 결합은 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 비교적 강하다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 강한 이온 성 힘을 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문에 일반적으로 높은 용융 및 끓는점을 갖습니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하며, 여기서 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열된다.
* 솔루션에서 전기를 전도하십시오 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 물에 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
