다음은 다음과 같습니다.
* 수소 이온 농도가 증가합니다 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도이다. pH를 낮추면 H+ 이온의 농도가 증가하는 것을 의미합니다.
* 수산화 이온 농도는 감소합니다 : H+ 농도가 증가함에 따라, 수산화 이온 (OH-)의 농도가 감소한다. 이것은 H+와 OH-가 물을 형성하기 위해 반응하기 때문입니다 (H2O).
* 용액은 더 산성이된다 : H+ 농도가 높을수록 용액이 더 산성이됩니다. 산도는 신맛, 염기와 반응하는 능력 및 양성자를 기증하는 능력을 특징으로합니다.
솔루션의 pH를 낮출 때 발생하는 일에 대한 실질적인 예는 다음과 같습니다.
* 물에 산 첨가 : 물에 염산 (HCl)과 같은 산을 첨가하면 pH가 낮아져 산성이 높아집니다.
* 베이킹 소다에 식초를 추가 : 식초는 산성 (아세트산)이고 베이킹 소다는 기본 (중탄산 나트륨)입니다. 베이킹 소다에 식초를 첨가하면 pH가 낮아져 이산화탄소 가스를 생성하는 반응을 일으 킵니다 (피즈).
* 소화 : 위장에는 염산이 포함되어 있으며, 이는 음식의 pH를 낮추고 소화를 돕는 데 사용됩니다.
* 토양 산도 : 황 또는 이끼와 같은 산성 물질을 첨가하면 토양의 pH를 낮추어 특정 식물에 더 산성적이고 적합합니다.
pH를 낮추는 효과는 특정 용액과 첨가 된 산의 양에 달려 있음을 주목하는 것이 중요합니다.
