전기 분해 :과정
1. 직류 : 직류 공급원 (DC) 전기로 시작합니다. 이것은 전자의 흐름이 항상 한 방향이라는 것을 의미합니다.
2. 전해질 : 전해질이라고하는 전기를 전도하는 액체가 필요합니다. 이것은 바닷물, 용융 소금 또는 산의 용액 일 수 있습니다.
3. 전극 : 전해질에 두 개의 전극 (보통 금속으로 만들어진)을 침수합니다. 이 전극은 DC 전원의 양수 및 음성 단자에 연결됩니다.
4. 화학 반응 : 전류는 전극에서 화학 반응이 발생합니다.
음극에서 * (음성 전극) : 전원의 전자는 전해질의 이온에 첨가되어 감소됩니다 (전자 게인). 이것은 새로운 화학 종을 형성합니다.
* 양극 (양의 전극) : 전자는 전해질의 이온에서 제거되어 산화된다 (전자 손실). 이것은 또한 새로운 화학 종을 형성합니다.
예 :물의 전기 분해
* 전해질 : 물 (HATER)
* 전극 : 백금 또는 탄소와 같은 두 개의 불활성 전극.
* 반응 :
* 음극 : 2H⁻ + 2E 2 → HAT (수소 가스가 생산됨)
* 양극 : 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻ (산소 가스가 생산됨)
* 전반적으로 : 2H₂O → 2H₂ + O₂ (물은 수소와 산소로 분해됩니다)
키 포인트 :
* 에너지 저장 : 전기 분해는 새로 형성된 화합물 내의 화학적 결합 형태로 전기 에너지를 저장합니다.
* 가역적 과정 : 많은 전기 분해 반응은 가역적이므로 저장된 화학 에너지는 연료 전지를 사용하여 전기 에너지로 다시 변환 될 수 있습니다.
* 응용 프로그램 : 전기 분해에는 다음을 포함한 다양한 응용 분야가 있습니다.
* 수소 및 산소 생산 : 연료 전지, 로켓 추진 및 산업 공정에 사용됩니다.
* 금속 정제 : 광석에서 순수한 금속 추출.
* 전기 도금 : 금속 층이있는 코팅 표면.
* 배터리 충전 : 충전식 배터리 충전.
특정 유형의 전기 분해 또는 응용 분야에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
