금속 결합
* 채권의 본질 : 모든 금속 원자에 의해 공유되는 비편성 전자의 바다.
* 형성 : 금속 원자는 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이 전자는 특정 원자에 묶여 있지 않으며 양이온을 둘러싼 이동식 "바다"를 형성합니다.
* 속성 :
* 높은 전기 전도도 : 비편성 전자는 재료 전체에 걸쳐 쉽게 움직일 수있어 전류의 흐름을 허용합니다.
* 높은 열전도율 : 열 에너지는 이동 전자에 의해 쉽게 전달됩니다.
* 가단성과 연성 : 전자의 "바다"는 원자가 결합을 깨지 않고 서로를 지나칠 수있게하여, 가변성 (형태 성) 및 연성 (신축성)을 초래합니다.
* 광택 : 자유 전자는 빛을 반사하여 금속에 반짝이는 외관을 제공합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 금속 이온과 전자 바다 사이의 강력한 관광 명소는 상당한 에너지가 필요합니다.
* 예 : 철, 구리, 금, 알루미늄,은
공유 결합
* 채권의 본질 : 두 원자 사이의 전자 공유.
* 형성 : 원자는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스와 같은)을 달성합니다.
* 속성 :
* 전기 전도성 불량 (일반적으로) : 전자는 공유 결합에 국한되어있어 이동성이 떨어집니다.
* 가변 열 전도도 : 일부 공유 재료는 좋은 열 도체가 될 수 있지만 다른 공유 물질은 가난한 도체입니다.
* 부서지기 : 공유 결합은 방향성이므로,이를 깨는 것은 종종 재료가 산산이 부서지게됩니다.
* 가변 용융 및 비등점 : 공유 결합의 강도는 다양하므로 용융점과 끓는점은 매우 낮은 곳에서 매우 높을 수 있습니다.
* 다양한 외관 : 공유 재료는 투명 (다이아몬드와 같은), 색상 (유황) 또는 불투명 (플라스틱과 같은) 일 수 있습니다.
* 예 : 다이아몬드, 물, 메탄, 이산화 실리콘 (석영), 플라스틱
간단히의 주요 차이점 :
* 전자 이동성 : 전자는 금속 결합으로 자유롭게 이동하는 반면, 공유 결합으로 국한됩니다.
* 결합 강도 : 금속 결합은 일반적으로 공유 결합보다 강하기 때문에 금속의 용융 및 끓는점이 더 높습니다.
* 속성 : 금속은 좋은 도체, 가단성, 연성 및 광택입니다. 공유 재료는 공유 결합의 특정 배열에 따라 더 넓은 범위의 특성을 갖는다.
중요한 참고 : 이러한 일반적인 추세에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 흑연 (공유 결합을 갖는 탄소 형태)은 고유 한 구조로 인해 전기가 우수한 전기 전도체입니다.
