mx (s) → m⁺ (aq) + x⁻ (aq)
어디:
* mx (s) 이온 성 화합물을 고체 형태로 나타낸다.
* m⁺ (aq) 수용액 (AQ)의 양으로 하전 된 양이온을 나타냅니다.
* x⁻ (aq) 수용액 (AQ)의 음으로 하전 된 음이온을 나타냅니다.
예 :
물에서 염화나트륨 (NaCl)의 해리는 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
NaCl (s) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
이 방정식은 NaCl이 물에 용해 될 때 물 분자로 둘러싸여 용액에 존재하는 나트륨 이온 (Na⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)으로 분해된다는 것을 보여준다.
중요한 메모 :
* 이온 성 화합물의 용해도는 해리의 정도를 결정합니다.
* 물 분자의 존재는 이온과 상호 작용하고 이온을 함께 고정하는 정전기력을 약화시킬 때 해리 과정에 중요합니다.
* 해리 과정은 가역적이며, 용해 된 이온과 해독되지 않은 이온 성 화합물 사이에 평형이 확립된다.
* 방정식은 이온 성 화합물의 특정 화학량 론을 나타내도록 조정될 수 있습니다. 예를 들어, 클로라이드 칼슘 (CACL)의 해리는 다음과 같습니다.
caClac (s) → Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
이 방정식은 1 몰의 CaCl₂이 용액 중 하나의 Ca² 이온과 2 몰의 클로 이온으로 분리된다는 것을 보여준다.
