le chatelier의 원칙
여기서 진행되는 주요 원칙은 Le Chatelier의 원칙입니다. 상태 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다.
약산의 경우 :
* 반응물 : 약산 자체 (HA) 및 물 (HATE)
* 제품 : 컨쥬 게이트 염기 (AAT) 및 히드로 늄 이온 (HATERON)
더 많은 반응물 추가 :
* 스트레스 : 약산 (HA) 또는 물 (HATE)의 농도를 증가 시키면 평형에 스트레스를줍니다.
* 교대 : 이 시스템은 전방 반응 를 선호 하여이 스트레스를 완화하기 위해 이동합니다. 첨가 된 반응물을 소비합니다.
* 결과 : 약산의 더 많은 것이 해리되어 더 많은 접합체 염기 (a⁻) 및 히드로 늄 이온 (h₃o⁺)을 생성 할 것이다.
주요 결과 :
* 증가 [h>o⁺] : 하이드로 늄 이온의 농도는 증가하여 pH의 감소를 초래할 것이다.
* 증가 [a>] : 컨쥬 게이트 염기의 농도가 증가합니다.
* 평형 재건 : 이 시스템은 결국 반응물 대 제품의 비율이 다르지만 평형 상수 (KA)는 동일하게 유지되는 새로운 평형에 도달 할 것입니다.
예 :
물에서 아세트산 (ch (cooh)을 고려하십시오.
ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃coo⁻ (aq) + h₃o⁺ (aq)
우리가 더 많은 아세트산 (ch₃cooh)을 첨가하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 아세테이트 이온 (ch₃coo⁻)과 히드로 늄 이온 (H₃O⁺)을 생성하여 pH를 낮추게됩니다.
