이상적인 가스 가정 :
* 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없다고 가정합니다. 이것은 완벽하게 탄성 충돌을 제외하고는 서로 상호 작용하지 않는다는 것을 의미합니다.
* 무시할만한 양 : 이상적인 가스 분자는 부피가 0 인 것으로 간주됩니다. 다시 말해, 그들의 크기는 그들이 차지하는 공간에 비해 중요하지 않습니다.
* 일정한 무작위 운동 : 이상적인 가스 분자는 모든 방향으로 무작위로 움직이며 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 에너지가 손실되지 않습니다.
실제 가스 특성 :
* 분자간 힘 : 실제 가스 분자는 * Do *를 경험합니다. 이 힘은 저온과 고압에서 더욱 중요해집니다.
* 유한 책 : 실제 가스 분자는 유한 한 부피를 가지므로 공간을 차지하고 서로의 움직임에 영향을 줄 수 있습니다.
* 비 이상 행동 : 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 가스 거동에서 벗어납니다. 이는 이러한 조건에서 분자간 힘과 유한 한 분자의 부피가 더 중요하기 때문입니다.
다음은 이러한 속성이 행동에 어떻게 영향을 미치는지 다음과 같습니다.
* 압력 : 이상적인 가스는 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 완벽하게 따릅니다. 실제 가스는이 법에서 벗어나고, 특히 분자의 부피가 더 중요 해지는 고압에서 벗어납니다.
* 온도 : 고온에서는 실제 가스가 이상적인 가스처럼 행동합니다. 분자는 운동 에너지가 많고 분자간 힘이 덜 중요해지기 때문입니다. 저온에서는 실제 가스가 더 크게 벗어납니다.
* 밀도 : 실제 가스는 분자에 의해 점유 된 부피로 인해 동일한 온도에서 이상적인 가스와 압력보다 밀도가 높습니다.
요약 :
* 이상적인 가스는 분자간 힘과 분자 부피를 무시함으로써 가스 거동을 단순화하는 이론적 모델입니다.
* 실제 가스는 실제 세계에서 우리가 겪는 실제 가스이며, 위에서 언급 한 요인으로 인해 더 복잡한 거동을 나타냅니다. .
이상적인 가스 거동은 특히 낮은 압력 및 고온에서 유용한 근사치라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그러나 실제 가스의 특성을 이해하는 것은 다양한 조건에서 행동을 정확하게 설명하는 데 중요합니다.
