* 중화 : 산과 기본이 반응하면 서로를 중화시킵니다. 이는 산으로부터의 수소 이온 (H+)이 염기로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 물 (H2O)을 의미한다.
* 과잉 산 : 필요한 것보다 더 많은 산을 첨가하면 용액에 남은 H+ 이온이 있습니다. 이 H+ 이온은 용액을 산성으로 만듭니다.
예 :
기본 인 수산화 나트륨 (NAOH) 용액이 있다고 상상해보십시오. 당신은 그것에 염산 (HCL)을 첨가합니다.
* 완전한 중화 : 반응은 다음과 같습니다.
NAOH + HCL → NACL + H2O
* 과잉 산 : 모든 NAOH와 반응하는 데 필요한 것보다 더 많은 HCL을 추가하면 나머지 HCl은 물에 분리되어 H+ 이온을 생성하여 용액을 산성화시킵니다.
pH 스케일 :
pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정합니다.
* pH <7 : 산성
* pH =7 : 중립적
* pH> 7 : 기초적인
요약 : 염기를 중화시키는 데 필요한 것보다 더 많은 산을 첨가하면 pH 값이 7 미만인 산성 용액이 발생합니다.
