화학 :
* 디크로 메이트와 크로 네이트 이온은 평형 상태 :입니다 용액의 pH에 따라 상호 전환 할 수 있습니다.
* 평형은 높은 pH :에서 크로 메이트를 선호합니다 기본 솔루션에서, 평형은 오른쪽으로 이동하여 크로메이트 이온의 형성에 유리하다.
* 평형은 낮은 pH :에서 디크로 메이트를 선호합니다 산성 용액에서, 평형은 왼쪽으로 이동하여 디 히 트로 메이트 이온의 형성에 유리하다.
반응 :
디크로 메이트와 크로 네이트 이온 사이의 반응은 다음과 같습니다.
cr₂o₂²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ 2cro₄²⁻ (aq) + 2h⁺ (aq)
이리 크로 메이트를 크로메이트로 변환하는 방법 :
1. 베이스 추가 : NAOH 또는 KOH와 같은 강력한베이스를 추가하면 용액의 pH가 증가합니다. 이것은 h the 이온을 소비하여 평형을 오른쪽으로 이동시키고 크로메이트 이온의 형성을 선호합니다.
관찰 :
* 디크로 메이트 용액은 일반적으로 주황색입니다.
* 크로메이트 용액은 일반적으로 색상이 노란색입니다.
예 :
나오와 같은 강한 염기를 추가하면 Dichromate 이온이 크롬 이온으로 변환 될 때 NaOH와 같은 강한 염기를 추가하면 오렌지 칼륨 디크로 메이트 (k₂cr₂o₇)가있는 경우 용액이 노란색으로 변할 수 있습니다.
중요한 참고 :
크롬 화합물은 독성이 될 수 있습니다. 환기가 잘되는 지역에서 항상 조심스럽게 처리하고 적절한 안전 절차를 따르십시오.
