순 청구 : 황화물 이온은 -2 를 갖는다 요금.
요금을 얻는 방법 :
* 황의 원자 구조 : 황 (S)에는 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2-8-6입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘 (옥트 규칙)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다.
* 전자 얻기 : 옥셋을 달성하기 위해 황은 2 개의 전자를 얻을 수 있습니다. 이것은 총 전자 수를 18 (2-8-8)로 가져와 옥트 규칙을 충족시킵니다.
* 이온의 형성 : 황이 2 개의 전자를 얻을 때, 그것은 이제 양성자보다 전자가 2 개 더 있기 때문에 음으로 하전됩니다. 이 음으로 하전 된 황 원자는 이제 황화물 이온 (S²⁻)이라고합니다.
요약 : 설파이드 이온 (S²⁻)은 전체 외부 쉘로 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻음으로써 -2 전하를 얻습니다.
