다음은 고장입니다.
* 용질 : 용매에 용해되는 물질.
* 용매 : 용질을 용해시키는 물질.
* 솔루션 : 용질 및 용매에 의해 형성된 균질 혼합물.
* 농도 : 주어진 부피의 용액에 존재하는 용질의 양.
왜 희석?
희석이 화학에서 일반적인 관행 인 여러 가지 이유가 있습니다.
* 용액의 농도를 줄이기 위해 : 많은 화학 반응에는 특정 농도의 반응물이 필요합니다. 희석은 이러한 농도를 원하는 수준으로 조정하는 데 사용됩니다.
* 특정 농도의 용액을 준비하려면 : 농축 용액으로 시작하여 희석액은 더 낮은 농도를 갖는 용액을 제조 할 수있게한다.
* 화학 반응의 위험을 최소화하려면 : 집중 솔루션은 위험 할 수 있습니다. 희석은 우발적 인 유출 또는 반응의 위험을 줄입니다.
* 측정의 정확도를 높이기 위해 : 분석 화학에서, 희석은 분석 물의 농도가 측정 기기의 최적 범위에 속하도록함으로써 측정의 정확도를 증가시킬 수있다.
희석과 관련된 주요 개념 :
* 희석 계수 : 솔루션의 최종 부피에 대한 용액의 초기 부피의 비율입니다. 그것은 발생한 희석의 양을 나타냅니다.
* Molarity : 용액의 리터당 용질 몰의 수. 희석은 용액의 몰토리에 영향을 미칩니다.
* 희석 방정식 : 이 방정식은 최종 농도 (C2) 및 부피 (v2)에 대한 용액의 초기 농도 (C1) 및 부피 (V1)와 관련이 있습니다.
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C1 * V1 =C2 * V2
```
예 :
하이드로 클로르 산 (HCL)의 1m (1 몰) 용액이 있다고 상상해보십시오. 0.5m로 희석하려면 같은 양의 물을 추가합니다. 이것은 농도를 절반으로 줄이면서 용액의 부피를 두 배로 늘립니다.
요약하자면, 희석은 화학의 근본적인 과정으로, 용매를 더함으로써 용질의 농도를 감소시킨다. 솔루션 준비에서 반응 조건 제어에 이르기까지 화학의 다양한 응용에 필수적입니다.
