이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 엔탈피 기체 상태의 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 동위 원소 수의 양성자 수 (원자 번호)를 가지지 만 중성자 수는 다릅니다.
* 양성자 수는 전자 구성과 전자 수를 지시하지만 중성자 수는 원자의 크기 (원자 반경)에 약간 영향을 줄 수 있습니다.
중성자의 수가 이온화 엔탈피에 영향을 미치는 방법 :는 다음과 같습니다
* 무거운 동위 원소 중성자가 더 많아서 약간 더 큰 원자 반경이 있습니다.
* 더 무거운 동위 원소의 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 멀어지고 약한 매력을 경험합니다.
*이 약한 매력은 더 쉬워집니다 더 무거운 동위 원소에서 전자를 제거하려면 하부 가 발생합니다. 이온화 엔탈피.
예 :
* 염소 -35 및 염소 -37 염소의 동위 원소입니다.
* 염소 -37 (더 많은 중성자)은 약간 더 큰 원자 반경과 하부 염소 -35에 비해 이온화 엔탈피.
요약 : 동위 원소 사이의 이온화 엔탈피의 차이는 일반적으로 작지만, 존재하며 주로 중성자 수의 변화로 인한 원자 크기의 차이에 기인합니다.
