계수 균형 잡힌 화학 방정식으로 화학 공식 앞에 배치 된 숫자입니다. 이들은 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 두더지 수를 나타냅니다.
계수가 화학 방정식의 균형을 맞추는 데 도움이되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 질량 보존 : 화학 방정식은 질량 보존 법칙에 순종해야하며, 이는 화학 반응에서 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없다고 말합니다. 계수를 조정함으로써, 우리는 방정식의 반응물 측 (왼쪽)에있는 각 요소의 원자 수가 생성물 측 (오른쪽)의 해당 요소의 원자 수와 같도록 보장합니다.
2. 화학량 론 : 계수는 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 제공합니다. 이들은 반응과 관련된 각 물질의 상대적인 양을 나타내므로, 우리는 형성된 생성물 또는 소비 된 반응물의 양을 계산할 수 있습니다.
예 :
수소 가스 (H주)가 물을 형성하기위한 산소 가스 (O₂)와의 반응에 대한 불균형 방정식은 다음과 같습니다.
h₂ + o→ → h₂o
이 방정식의 균형을 맞추려면 계수를 추가해야합니다.
2H→ + o → 2H₂O
이제 우리는 다음과 같습니다.
* 양쪽에 4 개의 수소 원자 (2 x 2 =4)
* 양쪽의 2 산소 원자
이 균형 방정식은 2 몰의 수소 가스가 하나의 산소 가스와 반응하여 2 몰의 물을 생산한다는 것을 보여줍니다.
