1. 원자 번호 (양성자 수) :
* 이것은 가장 근본적인 차이입니다. 각 요소는 고유 한 원자 번호로 정의되며, 이는 핵의 양성자 수를 나타냅니다.
예를 들어, 모든 수소 원자는 1 개의 양성자, 모든 헬륨 원자에는 2 개의 양성자가 있고, 모든 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있습니다.
2. 중성자 수 (및 원자 질량) :
* 양성자의 수는 원소를 정의하지만 중성자 수는 요소에 따라 다를 수있어 동위 원소로 이어질 수 있습니다.
* 동일한 요소의 동위 원소는 같은 수의 양성자이지만 다른 수의 중성자를 가지므로 원자 질량이 다릅니다.
예를 들어, Carbon-12는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자를 가지며 Carbon-14에는 6 개의 양성자와 8 개의 중성자가 있습니다.
3. 전자 수 (및 전자 구성) :
* 원자의 전자 수는 일반적으로 전기 중립을 유지하기 위해 양성자 수와 일치합니다.
* 다른 에너지 수준 및 궤도 (전자 구성)에서 전자의 배열은 원자의 화학적 반응성과 다른 원자와 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
4. 화학적 특성 :
* 전자의 배열은 원자가 다른 원자와 상호 작용하는 방법을 지시하여 반응성, 결합 거동 및 원소가 형성 할 수있는 화합물의 유형을 초래합니다.
5. 물리적 특성 :
* 이러한 특성은 물질의 화학적 조성을 변경하지 않고 관찰 될 수 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 밀도 : 물질의 단위 부피당 질량.
* 용융점 : 물질이 고체에서 액체로 변하는 온도.
* 끓는점 : 물질이 액체에서 가스로 변하는 온도.
* 색상 : 빛이 물질과 어떻게 상호 작용하는지.
* 물질의 상태 : 주어진 온도에서 물질이 고체, 액체 또는 가스인지 여부.
이러한 특성은 상호 연결되어 있음을 주목하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 양성자 수는 전자의 수에 직접 영향을 미치며, 이는 원자의 화학적 특성에 영향을 미치며, 이는 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
