* 분자식 : 이것은 분자에서 각 유형의 원자의 총 수를 알려줍니다. 예를 들어, 부탄과 이소 부탄은 분자 공식 c ₄H₁₀를 갖는다.
* 구조 공식 : 이것은 원자가 어떻게 연결되어 있는지 보여줍니다. 부탄은 4 개의 탄소 원자의 직선 사슬을 가지고 있으며, 이소 부탄은 3 개의 탄소 원자가 연속으로 3 개의 탄소 원자가 있고 1 개의 탄소 원자가 중간에서 분지 된 분지 체인을 가지고 있습니다.
다음은 시각적 예입니다.
부탄 (직선 체인) :
```
H H H H
| | | |
H-C-C-C-C-H
| | | |
H H H H
```
이소 부탄 (분지 체인) :
```
시간
|
H-C-H
|
H-C-C-H
| |
H h
```
구조적 배열로 인한 주요 차이 :
* 모양 : 이성질체는 원자의 다른 배열로 인해 3 차원 모양이 다릅니다.
* 끓는점 : 분지 이성질체는 일반적으로 직선형 대응 물보다 끓는점이 낮습니다. 분지 된 이성질체는 분자간 상호 작용을위한 표면적이 적기 때문입니다.
* 반응성 : 다른 모양은 다른 분자와 다른 반응성을 유발할 수 있습니다.
요약 : 알칸의 이성질체는 동일한 분자 공식이지만 다른 구조적 공식을 가지므로 형태, 비등점 및 반응성의 차이를 초래합니다.
