* 전자 얻기 : 이것은 전기 음성이 높은 비금속에서 일반적입니다. 전자를 얻음으로써 가장 바깥 쪽 껍질을 채우고 음이온 (음이온)이됩니다. 예를 들어, 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하려면 하나 더 필요합니다. 전자를 얻을 수 있습니다.
* 전자 손실 : 이것은 전기 음성이 낮은 금속에서 일반적입니다. 전자를 잃어 버림으로써 그들은 가장 바깥 쪽 껍질을 제거하고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 전자가 Na로가되기 위해 전자를 잃을 수 있습니다.
* 공유 전자 : 이것은 공유 결합의 기초입니다. 원자는 전자를 공유하여 두 원자가 전체 옥틴을 갖는 안정적인 배열을 만듭니다. 예를 들어, 2 개의 염소 원자는 단일 짝을 이루지 않은 전자를 공유하여 Cl₂ 분자를 형성하며, 각각의 염소 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖는다.
요약하면, 원자는 안정적인 저에너지 상태를 나타내기 때문에 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자의 전자 덩어리를 달성하기 위해 노력합니다. 다양한 유형의 화학적 결합을 통해 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써이를 달성 할 수 있습니다.
