균형 화학 방정식 :
첫 번째 단계는 포도당 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하는 것입니다 (C6H12O6).
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
이 방정식은 1 몰의 포도당이 6 몰의 산소와 반응하여 6 몰의 이산화탄소와 6 몰의 물을 생산한다는 것을 알려줍니다.
계산 설정 :
생산 된 CO2 몰을 계산하려면 다음이 필요합니다.
* 포도당 몰 : 이것은 종종 문제에서 주어진 출발점입니다.
* 화학량 측정법 : 균형 방정식으로부터의 두더지 비율 (6 몰 CO2 / 1 몰 포도당).
일반적인 공식은 다음과 같습니다.
CO2 몰 =포도당 몰 * (6 몰 CO2 / 1 몰 포도당)
예 :
0.25 몰의 포도당이 있다고 가정 해 봅시다. 생산 된 CO2의 두부를 찾으려면 다음과 같습니다.
CO2의 두더지 =0.25 몰 포도당 * (6 몰 CO2 / 1 몰 포도당) =1.5 몰 CO2
키 포인트 :
* 균형 방정식은 필수적입니다. 균형 방정식의 화학량 론 (MOLE 비율)은 정확한 계산에 중요합니다.
* 단위 물질 : CO2 몰에서 정답을 얻으려면 설정에서 장치가 올바르게 취소되어 있는지 확인하십시오.
* 실제 응용 프로그램 : 이러한 유형의 계산은 세포 호흡 및 기타 연소 과정에서 에너지 생산을 이해하는 데 필수적입니다.
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