예 :
* 산소 분자 (O₂) : 각각의 산소 원자는 2 개의 전자를 기여하여 이중 결합을 형성하여 총 4 개의 전자를 공유한다.
표현 :
* 이중 결합은 두 원자를 연결하는 두 줄로 표시됩니다.
예를 들어, 산소 분자는 O =O로 기록됩니다.
이중 결합의 특성 :
* 더 강하고 짧은 : 이중 결합은 원자 사이의 전자 밀도가 증가하기 때문에 단일 결합보다 강하고 짧습니다.
* 더 반응성 : 이중 결합은 전자가 더 노출되고 파손되기 쉽기 때문에 단일 결합보다 반응성이 높습니다.
* 평면 형상 : 이중 결합으로 연결된 원자는 같은 평면에있는 경향이 있습니다.
이중 채권의 다른 예 :
* 이산화탄소 (Co₂) : 각각의 탄소 원자는 각각의 산소 원자와 이중 결합을 형성한다.
* 에틸렌 (c₂h₄) : 2 개의 탄소 원자는 이중 결합으로 연결됩니다.
* 카르 보닐기 (C =O) : Aldehydes와 Ketones에서 발견되는이 기능성 그룹은 탄소와 산소 원자 사이의 이중 결합을 포함합니다.
