다음은 일부 반응이 가역적 인 이유에 대한 고장입니다.
1. 평형 :
* 화학적 반응은 평형 상태를 향한 경향이있다 전방 및 역 반응의 속도가 동일합니다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 일정하게 유지된다는 것을 의미합니다.
* 평형에서 반응은 멈추지 않습니다. 그것은 단순히 앞으로와 역 프로세스 사이의 균형에 도달합니다.
2. 가역성을 선호하는 요인 :
* 반응의 특성 : 일부 반응은 본질적으로 다른 반응보다 가역적입니다. 예를 들어, 약산-염기 반응은 종종 가역적이다.
* 조건 : 온도, 압력 및 농도는 가역적 반응의 방향에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 온도를 증가시키는 것은 반응의 흡열 (열 흡수) 방향을 선호 할 수있다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 정방향 및 역 반응 속도를 동등하게 높여 평형 위치를 유지하지만 반응이 평형에 더 빨리 도달하게한다.
3. 모든 반응이 가역적 인 것은 아닙니다.
* 돌이킬 수없는 반응 뒤로가는 경향이 거의 없거나 전혀없는 완료로 본질적으로 진행하십시오. 이것은 종종 다음과 같은 경우에 발생합니다.
* 하나 이상의 생성물이 반응 혼합물로부터 제거된다 (예 :가스가 빠져 나거나 침전물 형성)
* 반응은 많은 양의 에너지를 방출합니다 (예 :연소)
요약 :
* 많은 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다.
*이 가역성은 반응이 평형에 도달하는 경향으로 인한 것인데, 여기서 전방 및 역 반응의 속도는 동일합니다.
* 반응, 조건 및 촉매의 특성과 같은 요인은 반응의 가역성에 영향을 줄 수 있습니다.
그러나 일부 반응은 돌이킬 수 없으며, 중요한 후진 반응없이 본질적으로 완료로 진행됩니다.
