* 위상 변화 : 끓는 것은 액체에서 가스로 위상 변화입니다. 액체에서, 분자는 서로 가깝고 분자간 힘에 의해 서로 끌고있다. 이 힘은 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘 일 수 있습니다.
* 분자간 힘 극복 : 액체에 열 에너지를 추가하면 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빠르게 움직입니다. 이 증가 된 동역학 에너지는 분자를 함께 잡고있는 분자간 힘을 약화시킨다.
* 채권 파괴 : 끓는점에서, 분자는 분자간 힘을 완전히 극복하고 액체 상태에서 벗어나 가스로 전환하기에 충분한 에너지를 가지고있다.
* 온도 변화 없음 : 끓는 과정에서 첨가 된 열 에너지는 온도를 증가시키는 것이 아니라 이러한 결합을 파괴하는 데 전적으로 발생합니다. 이것이 바로 끓는 액체의 온도가 모든 액체가 가스로 변할 때까지 일정하게 유지되는 이유입니다.
키 포인트 :
* 열 에너지는 손실되지 않습니다 ; 문제의 상태를 바꾸는 데 사용됩니다.
* 물질을 끓이는 데 필요한 열 에너지의 양은 기화 열 입니다. .
* 끓는 동안 흡수 된 열 에너지는 방출 입니다 가스가 액체로 다시 응축 될 때.
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