1. 극성과 이온화 :
* 물은 극성 분자입니다 : 물의 산소 원자는 약간의 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간의 양전하를 갖는다. 이것은 쌍극자 모멘트를 만들어 물을 극성 용매로 만듭니다.
* 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)의 결정 격자로 존재합니다.
2. 수화 :
* 매력 : 소금이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 있습니다. 양으로 전하 된 나트륨 이온은 물 분자의 음으로 하전 된 산소 끝에 끌리며, 음으로 하전 된 염화물 이온은 물 분자의 양으로 하전 된 수소 끝에 끌린다.
* 용 매화 : 이온과 물 분자 사이 의이 매력은 수화 라고합니다. . 물 분자는 결정 격자를 제외하고 이온을 효과적으로 당기고 주변을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다.
3. 에너지 고려 사항 :
* 채권 파괴 : 소금 결정에서 나트륨과 클로라이드 이온을 함께 고정하는 이온 결합을 파괴하려면 에너지가 필요합니다.
* 새로운 채권의 형성 : 이온이 물 분자에 의해 수화 될 때 에너지가 방출됩니다.
* 순 에너지 변화 : 수화 과정에서 방출되는 에너지는 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지보다 큽니다. 이것은 물에 소금의 용해를 만듭니다. 프로세스.
본질적으로, 물에서의 염의 용해도는 극성 물 분자와 하전 된 소금 이온 사이의 유리한 상호 작용의 결과로, 에너지의 순 방출을 초래한다. .
