반응

화학에서, 화학 반응은 반응에 관여하는 화학 물질의 다른 측면이 상당한 변화를 겪는 반응이다. 화학 반응에서, 반응물은 온도, 압력, 촉매, 대기 및 기타 여러 상황과 같은 다양한 조건 하에서 방향, 결합 및 조성에서 새로운 종을 형성하기 위해 변화하는 종이다.

유형의 화학 반응 :

반응물로부터 생성물의 형성 과정에 기초하여, 화학 반응은 다음으로 분류 될 수있다 :

조합 반응 :이름에서 알 수 있듯이, 2 개 이상의 2 종이 반응물로 서로 반응하여 제품이라는 단일 종을 형성 할 때 반응으로 조합 반응이 설명 될 수 있습니다. 조합 반응의 예는 염소 가스와 나트륨 (NA) 금속의 조합 (Cl ₂입니다. ) 클로라이드 나트륨 (NaCl) 염의 형성을 위해.

2NA +cl ₂ 2NaCl

분해 반응 :이러한 유형의 반응에서, 전체 단일 분자는 생성물로서 2 개 이상의 분자로 분해된다. 분해 반응의 예는 탄산 칼슘의 분해입니다 (Caco ₃ ) 산화 칼슘으로의 고체 분자 (CAO) 및 이산화탄소 (Co ₂ ) 가스.

Caco ₃ Cao +Co ₂

- 단일 변위 반응 :단일 변위 반응에서, 주어진 반응물의 하나의 기질만이 다른 종에 의해 변위되고 새로운 생성물이 형성된다. 단일 변위 반응의 예는 다음과 같습니다.

2hcl + zn zncl ₂ +h ₂

- 이중 변위 반응 :이중 변위 반응에서 2 개의 반응물은 2 개의 새로운 화합물을 생성물로서 형성하는 성분 이온의 변위에 참여한다. 이중 변위 반응의 예는 칼륨 브로마이드 및 질산은 질산염이 반응물로 존재하는 곳이며, 주어진 반응물의 두 이온은 결과적으로 질산 칼륨과은 브로마이드의 혼합물을 얻는 결과로 변위를 나타냅니다.

kbr + agno ₃ Kno 3 + agbr

중화 반응 :산 및 염기의 중화 반응에서 중화가 발생하며, 그 결과 우리는 물과 소금의 혼합물을 얻습니다. 이 반응의 예는 염산 나트륨 염과 물을 생성하기 위해 염산과 수산화 나트륨 염기 사이의 반응이다. 화학적으로 :

HCL +NAOH NACL +H ₂ o

연소 반응 :연소 반응에서, 반응물 중 하나는 연료 인 다른 반응물의 산화에 도움이되는 산화제이며, 연소 반응에서 연료는 일반적으로 수소 원자와 탄소 원자가 존재하는 수소 원자와 탄소 원자가 존재하는 경우 (H2O), 가열 및 탄소 이산화물의 생성물이다. 화학적으로 :

cxhy +o ₂ Co ₂ +h ₂ O + 열

침전 반응 :이 반응에서, 용해성 염이 존재하는 두 가지 용액의 혼합물을 고려할 때, 생성물로서 침전물 소금을 형성하여 결과 용액의 바닥에 침전 될 것이다. 강수 반응의 예는 다음과 같이 설명됩니다.

agno 3 +NaCl Nano ₃ +agcl

로 표시됩니다

fe ₂ o ₃ +3co 2fe +3co ₂

모든 화학 반응에 관여하는 에너지에 기초하여 화학 반응은 다음으로 분류 될 수 있습니다.

흡열 반응 :반응의 완료 및 생성물 분자의 형성을위한 반응물 분자에 의해 에너지가 흡수되는 반응은 흡열 반응으로 알려져있다. 이 반응에서 엔탈피의 가치는 항상 긍정적입니다. 즉, h =+ve.
발열 반응 :생성물의 형성을 위해 에너지가 방출되는 반응은 발열 반응으로 알려져있다. 엔탈피 변화 의이 반응 값에서 항상 음수입니다. 즉, h =-ve

위의 설명에서 우리는 화학 반응이 초기 종의 특정 변화로 인해 최종 생성물과 다른 종을 얻는 반응이라고 결론을 내릴 수 있습니다. 화학 반응의 변화의 메커니즘에 기초하여, 그것은 위에서 논의 된 바와 같이 주로 7 가지 유형으로 분류된다.