수용액에서의 적용 가능성 :
Arrhenius 이론은 물이 용매 역할을하는 수용액에서만 엄격하게 적용됩니다. 그것은 다른 메커니즘과 종을 포함 할 수있는 비-퀴어스 용매에서의 산-염기 반응을 설명하지 않습니다.
기지의 불완전한 정의 :
Arrhenius 이론은 염기를 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질로 정의합니다. 그러나 암모니아 (NH3) 및 중탄산 나트륨 (NAHCO3)과 같은 수산화물 이온을 함유하지 않는 수많은 기본 물질이 있습니다.
불완전한 해리 :
모든 산과 염기가 물에 완전히 분리되어 이온을 생산하는 것은 아닙니다. 약산 및 약한 염기와 같은 일부 화합물은 부분적으로 분리되어 H+ 또는 옴의 부분 방출을 초래합니다. Arrhenius 정의는 강한 산과 기초를 구별하지 않습니다.
양성자 전달이없는 산-염기 반응 :
Arrhenius 이론은 H+ 이온과 관련된 양성자 전달 반응에만 중점을 둡니다. 그러나, 양성자 전달을 포함하지 않는 다른 유형의 산-염기 반응이있다. 예를 들어, 루이스 산 및 루이스 염기의 반응은 양성자 전달보다는 전자 쌍의 공유를 포함한다.
비-수성 용매 :
Arrhenius 이론은 수용액에서 산-염기 거동을 설명하는 것으로 제한됩니다. 액체 암모니아 또는 농축 황산과 같은 비-수성 용매에서, 상이한 용 매화 효과 및 반응 메커니즘이 적용될 수 있으며, Arrhenius 이론의 범위를 넘어 산과 염기의 더 넓은 정의가 필요하다.
이러한 한계로 인해 Bronsted-Lowry 이론 및 Lewis 이론과 같은보다 포괄적 인 이론이 다양한 화학 시스템에서 산-염기 반응에 대한보다 일반적이고 포괄적 인 이해를 제공하기 위해 개발되었습니다.
