agno3 + nai → agi + nano3
방정식으로부터, 우리는 1 몰의 질산염이 1 몰의 요오드화 나트륨과 반응하여 1 몰의 요오드 라이드 및 1 몰의 질산 나트륨을 생산한다는 것을 알 수있다.
질산은의 몰 질량은 169.87 g/mol이고, 요오드화 나트륨의 몰 질량은 149.89 g/mol입니다.
따라서, 1.7 g 의은은 질산은의 1.7 g / 169.87 g / mol =0.01 몰의과 같습니다.
1.5g의 요오드화 나트륨은 1.5 g / 149.89 g / mol =0.01 몰의 요오드화 나트륨이다.
질산은과 요오드화 나트륨 사이의 몰비는 1 :1이기 때문에,이 경우 제한 반응물은 질산은이다.
따라서, 생산할 수있는 최대 질산 나트륨의 최대량은 질산 나트륨 0.01 몰이다.
질산 나트륨의 몰 질량은 84.99 g/mol이므로 0.01 몰의 질산나트륨은 0.01 몰 * 84.99 g/mol =0.85 g의 질산 나트륨입니다.
따라서, 1.7 g의은 및 1.5 g의 요오드 라이드 반응 할 때 생성 된 질산 나트륨의 양은 0.85 g이다.
